下大雪后為什么要在馬路上撒鹽?
為什么啊?rn好奇怪.rn有追加分這要從鹽的化學(xué)成分說起。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶于水的化學(xué)物質(zhì)。氯化鉀溶于水后生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
誰要結(jié)冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結(jié)晶網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，使水不能結(jié)冰。
也就是說，鹽能使雪不結(jié)冰。
再說，鹽的代價便宜，并且學(xué)化學(xué)有關(guān)蒸汽壓的章節(jié)介紹：其實(shí)雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態(tài)！我們都知道鹽水的凝固點(diǎn)比水要低，撒上鹽以后，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪酒會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
（這可是教材里的哦）沒有污染。因此，下雪時，經(jīng)常給路面撒鹽，防止雪水結(jié)冰鹽能融化雪是因?yàn)檫@要從鹽的化學(xué)成分說起。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶于水的化學(xué)物質(zhì)。氯化鉀溶于水后生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
水要結(jié)冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結(jié)晶網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，使水不能結(jié)冰。
也就是說，鹽能使雪不結(jié)冰。
再說，鹽的代價便宜，并且沒有污染。因此，下雪時，經(jīng)常給路面撒鹽，防止雪水結(jié)冰。
因?yàn)辂}不會使得路面上結(jié)冰。
解釋為什么冬天下雪后，馬路上要撒鹽？撒糖可以嗎
鹽是使用最多的融雪材料, 利用鹽水的冰點(diǎn)低于水的冰點(diǎn)這一特性除冰.鹽與冰雪結(jié)合形成的少量鹽水可融化周圍的冰雪,從而增加鹽水量,這些更多的鹽水又可使周圍更多的冰雪融化,這一過程一直持續(xù)下去,直到鹽水被稀釋到不能再繼續(xù)融化冰雪為止,這時的鹽水便達(dá)到當(dāng)時氣溫下的冰點(diǎn).用鹽除冰雪的目的,就是使冰雪融化成鹽水,并在達(dá)到冰點(diǎn)之前流走,或使其中的水分全部蒸發(fā)掉,露出黑色路面,恢復(fù)功能。
撒糖不可以，因?yàn)樘堑娜埸c(diǎn)190℃，不能融低溫的雪。
鹽的成分是氯化鈉，雪的成分是水。氯化鈉是極溶于水的化學(xué)物質(zhì)。氯化鈉溶于水后生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。 要結(jié)冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結(jié)晶網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，使水不能結(jié)冰。 （鹽水的凝固點(diǎn)低于水的凝固點(diǎn)） 也就是說，灑鹽有利于雪的融化。http://wenku.baidu.com/view/14a7593f5727a5e9856a61ee.html
撒糖應(yīng)該不行。。。各種糖的主要成分是C、H、O 好像
因?yàn)槿芤旱娜埸c(diǎn)低于純水的熔點(diǎn)，撒鹽后使鹽水的熔點(diǎn)低于氣溫，所以冰融化
鹽 本身能吸水結(jié)晶，讓雪化 的更快 鹽有 氯化鈣成分，吸潮能力超強(qiáng)
冬天下雪后，為什么要在路面灑鹽呢？什么原理？
冬天路上結(jié)冰灑鹽，是物理變化，沒有形成新物質(zhì)，只是鹽加入雪中后，其溶點(diǎn)降低，可加快雪的溶化。
路面上的積雪被壓得很滑會使行人和汽車不便。撒鹽一方面是增加地面的摩擦力，減少打滑,另一方面就是鹽滲入冰里可以加快冰融化掉啊～
冬天下雪后，會在馬路上撒鹽融化雪，為什么鹽能夠加速雪的融化？
融雪所用的食鹽(主要成分Nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現(xiàn)象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當(dāng)這層薄膜溶液的蒸氣壓低于空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當(dāng)高于空氣中水蒸氣分壓時則呈現(xiàn)干燥狀態(tài).當(dāng)然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現(xiàn)象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點(diǎn)低.我這里所說的冰點(diǎn)其實(shí)并不是指的純凈的食鹽(Nacl)晶體的溶解點(diǎn),因?yàn)樵跊]有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這里說的冰點(diǎn)是指的鹽水溶液的冰點(diǎn),實(shí)驗(yàn)表明,如果食鹽溶液里含有20%的鹽分，它的冰點(diǎn)就會降低到-16℃.
如果沒有撒鹽，環(huán)境溫度即使在高于0度也很不容易融化，撒鹽后，提供了凝結(jié)核，溫度稍微高于0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點(diǎn)一般都低于0度，兩者原因綜合一塊導(dǎo)致了撒鹽更容易化雪。
（如果溶液里含有20%的鹽分，它的冰點(diǎn)就會降低到-16℃。利用鹽冰點(diǎn)低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機(jī)場跑道結(jié)冰。）
其實(shí)雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態(tài)！我們都知道鹽水的凝固點(diǎn)比水要低，撒上鹽以后，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮濕，這說明鹽的吸水性極強(qiáng)），但鹽撒在雪上會融化還有一個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多,因?yàn)辂}的存放多數(shù)在室內(nèi).比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化，這說明我們?nèi)龅柠}的溫度已經(jīng)高與雪的溫度，這是讓雪融化的條件。
鹽受潮溶解后與雪或雪水混合在一起成為鹽水，鹽水的冰點(diǎn)比淡水低，不容易結(jié)冰，能加速積雪融化。
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱.冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用
鹽不僅熔點(diǎn)低，也特別容易液化，這一特性能夠加速雪進(jìn)行融化。
對啊 鹽水不容易結(jié)冰所以導(dǎo)致化
冬天下雪后，為了融雪要在馬路上撒鹽，因?yàn)椋ǎ?/h2>A、鹽和冰混合后融點(diǎn)提高rnB、鹽和冰混合后融點(diǎn)降低rnC、鹽和冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)rnD、增大冰面摩擦力，加速融化鹽和冰混合后融點(diǎn)降低。
原理如下：
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶于水的化學(xué)物質(zhì)。氯化鉀溶于水后生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結(jié)冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結(jié)晶網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，使水不能結(jié)冰。 也就是說，鹽能使雪不結(jié)冰。
加鹽是為了降低冰的凝固點(diǎn)，使水在零攝氏度以下才會凝固成冰。據(jù)測定，含鹽30％的鹽水，冰點(diǎn)為零下21℃。 冬天下雪后，為防止路面結(jié)冰變滑，影響交通，常用鹽水噴灑路面，就是根據(jù)這個道理。
擴(kuò)展資料：
1、由于鹽水會對公路造成侵蝕，多個國家已經(jīng)不允許采用撒鹽化雪的方式，而采用化雪劑來融化積雪。
2、撒的是工業(yè)用鹽，主要成分是氯化鈉會多點(diǎn)，這個鹽不是家用吃的鹽，而是化學(xué)名詞，酸堿中和的產(chǎn)物，可以是氯化鈉以外的其他鹽，主要作用是降低液體的凝固點(diǎn)，起到除冰、防冰的作用。
加入鹽（NaCl，并不一定非得是食鹽）之后，水的凝固點(diǎn)降低，變得小于0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這么做有兩個弊端，一是凝固點(diǎn)降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
所以，應(yīng)該是A。
B
降低冰的凝固點(diǎn)，使水在零攝氏度以下才會凝固成冰。據(jù)測定，含鹽30％的鹽水，冰點(diǎn)為零下21℃。 冬天下雪后，為防止路面結(jié)冰變滑，影響交通，常用鹽水噴灑路面，就是根據(jù)這個道理
B
光是冰的話要在零度才會開始融化。而加入鹽之后零度以下也可以融化
加鹽是為了降低冰的凝固點(diǎn)，使水在零攝氏度以下才會凝固成冰。據(jù)測定，含鹽30％的鹽水，冰點(diǎn)為零下21℃。
冬天下雪后，為防止路面結(jié)冰變滑，影響交通，常用鹽水噴灑路面，就是根據(jù)這個道理
鹽和冰混合后融點(diǎn)降低.就是降低凝點(diǎn)。 制造冰棍時就是講冰模放在鹽水里，冰棍凍好了，而制冷箱內(nèi)還未凍結(jié)。
B
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